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锦囊十一：过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律
(1)写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：
在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应(a)中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2+H2 2NaOH。在反应(b)中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
(2)Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应.
(3)可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反应的差量问题。
规律：①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。
②将Na2O2粉末加入H2O(l)中，液体增加的质量等于同"分子"数的Na2O的质量。
这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。
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