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| 标题 | 2013中考化学备考：定比定律(一轮复习) | |||||
| 内容 |
初中化学教学是化学教学的启蒙阶段，许多化学思想和思维方法因为考虑到学生的实际情况没有给出明确和精密的表达，但有重要的语言叙述，教师在教学中不可忽视。 一、“定比定律”在初中化学中的体现 “定比定律”是化学学科体系中重要的定律，象数学中的公理一样，是不证自明的。定比定律是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。在初中化学教材第四单元中有明确的体现，描述为“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”、“实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比”。 二、“定比定律”在初中化学中的应用 1.书写纯净物的化学式 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。而在化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，应用化合价可以书写化学式是“定比定律”在初中化学教学中的应用。 2.计算纯净物中元素的质量比 定比定律说，组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。党我们知道物质的化学式时，可以计算组成该物质的各元素的质量比。 3.计算混合物中某元素的质量分数 例：已知MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 。 分析：观察已知的三种物质的化学式，发现镁元素和硫元素的原子个数比均为1：1，因此镁元素和硫元素的质量比均为24：32，当硫元素的质量分数为32%时，镁元素的质量分数为24%。已知三种物质组成的混合物中含有三种元素，它们的质量分数之和为100%，那么氧元素的质量分数为44%。 练习：已知FeSO4 、Fe2(SO4)3 的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数为 。 练习答案：31%。 ?
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