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标题 酸的通性及分类
内容
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    酸的通性及分类
    酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气,跟碱性氧化物反应生成盐和水,跟碱起中和反应,跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
    酸的通性及化学方程式
    1.跟酸碱指示剂反应:无色酚酞试液遇酸溶液不变色,紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色;
    2.跟活泼金属反应:酸+活泼金属=盐+氢气,例如:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
    3.跟碱性氧化物反应:酸+碱性氧化物=盐+水,例如:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
    4.跟碱起中和反应:酸+碱=盐+水,例如:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
    5.跟某些盐反应:盐+酸=新盐+新酸,例如:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
    酸的分类
    1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
    有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸,其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO?H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
    2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
    含氧酸(如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等)无氧酸(如盐酸HCl、氢氟酸HF等)
    3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
    可以分为一元酸(HCl)、二元酸(H?SO?)、三元酸(H?PO?)
    4.根据酸性强弱将酸分为强酸,中强酸,弱酸(是否能完全电离)。
    强酸(HCl等) 中强酸(H?PO?等) 弱酸(H?CO?等)
    5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
    强氧化性酸(HNO?等)
    
    
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更新时间:2025/5/28 16:53:29