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标题 高中化学教案必修一2022最新
内容
    高中三年是最重要的三年了，无论是老师和学生都要为高考做好准备，下面是由出国留学网小编为大家整理的“高中化学教案必修一2022最新”，仅供参考，欢迎大家阅读。
    高中化学教案必修一2022最新(一)
    一、学习目标
    1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
    2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
    3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
    二、教学重点及难点
    常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
    三、设计思路
    化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
    教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
    四、教学过程
    [导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
    [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
    [实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
    离子试剂现象
    实验1NH4+
    实验2Cl—
    实验3SO42—
    各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?
    明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
    NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
    SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
    [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
    实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝酸?实验3：为什么要加稀盐酸?
    [补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
    结论：氨气溶于水才能电离出OH—;
    检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰;
    检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
    [小结]什么是物质的检验?
    物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
    你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?
    要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
    学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
    [迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
    如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?
    用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
    [实验]焰色反应
    金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
    阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?
    [过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
    1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?
    2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。
    3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?
    高中化学教案必修一2022最新(二)
    教学目标：
    1.掌握氨和铵盐的性质、用途
    2.学会氨的实验室制法
    教学重难点：
    教学重点：氨和铵盐的化学性质
    教学难点：实验室制氨的化学反应原理
    教学工具：
    多媒体
    教学过程：
    新课导入
    [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
    2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
    [问题]
    1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
    2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
    3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
    [板书]二、氨
    1、NH3的物理性质：
    [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
    [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
    现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
    [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
    [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
    [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
    [板书]2、氨的化学性质：
    (1)NH3与水的反应：
    [分析]
    其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
    [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
    [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
    [板书](2)NH3与酸的反应：
    [ 演示实验]氨与氯化氢反应
    [观察]现象：大量白烟生成。
    [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?
    [板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
    NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
    [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
    [板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
    [演示实验]实验室制取氨气：
    [板书]3、NH3的实验室制法：
    [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
    [板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
    仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
    [提问]：
    1 能否浓硫酸干燥NH3?
    2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?
    3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
    [过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
    [板书]4、氨盐
    [讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
    主要化学性质：
    [板书](1)铵盐受热易分解：
    [实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?
    [板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
    NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
    [讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
    [注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
    较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
    [板书]5.NH3的用途：
    [讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。
    [思考交流]自然界中氮的循环：
    课后习题
    1下面能实现人工固氮的是(　　)
    A.豆科植物根瘤菌　　B.用烧碱溶液吸收NO2
    C.合成氨车间 D.闪电
    解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。
    2.下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)
    A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3
    C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3
    解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
    3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是(　　)
    A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
    B.N2+3H2==2NH3，用烧碱进行干燥
    C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
    D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
    解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
    高中化学教案必修一2022最新(三)
    一、教材
    1、本节教材的地位和作用
    化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
    2、本节教材内容分析
    本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
    3、教学目标分析
    知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
    过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
    情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
    4、教材的重点和难点
    重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应。
    难点：化学反应中能量变化观点的建立。
    二、说方法
    因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。
    改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。
    三、说程序
    本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。
    首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：
    1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。
    有些有用、有些有害。
    2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗?
    一定。能量可能热能、光能、化学能。
    3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。
    强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。
    ①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。
    ②反应中能量守恒。
    ③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。
    ∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放)
    ∑E(反应物)<∑E(生成物)------吸热反应(能量贮存)
    ④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。
    媒体演示非常形象直观，便于理解。
    4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明。
    煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等。
    5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧?
    从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气).
    6)人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?
    充分利用"家庭小实验"进行探究性实验。
    7)阅读课后"资料"，你有何认识?
    为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输?
    媒体演示"能源的储量"、"可开采年限"
    8)人类利用能源可分为哪几个时代?
    利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。
    本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。
    高中化学教案必修一2022最新(四)
    一、教学目标
    【知识与技能】
    了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
    【过程与方法】
    运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
    【情感态度与价值观】
    培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
    二、教学重难点
    【重点】
    SO2的漂白性、还原性和氧化性。
    【难点】
    经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
    三、教学用具
    投影仪
    四、教学过程
    第一环节：导入新课
    教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
    教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。
    学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
    教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？
    学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)。
    教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。
    【板书】课题3硫和氮的氧化物
    第二环节：新课教学
    1.SO2的物理性质研究
    教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
    教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢？
    教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
    教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
    教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？
    教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
    学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
    【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水
    2.SO2的化学性质研究
    【板书】二、二氧化硫的化学性质
    探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性
    教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性
    学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
    教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
    学生板演师生共同确定正误。
    探究二：二氧化硫的漂白性
    教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质
    学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。
    【板书】2.SO2的漂白性
    教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同
    学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
    教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质
    学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
    教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢
    学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
    【板书】3.SO2的氧化性和还原性
    学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
    教师评价指导。
    教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
    第三环节：巩固提高
    教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：
    二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象
    第四环节：小结作业
    教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。
    学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
    教师肯定鼓励。
    作业
    收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。
    
随便看

　

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更新时间：2025/5/30 16:28:46