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标题 中考化学第五单元和第六单元知识点
内容
    为了帮助大家记住一些化学知识，出国留学网小编为大家搜集了《中考化学第五单元和第六单元知识点》，希望大家喜欢!
    
    2014年中考化学复习：第五单元知识点
    知识点一：质量守恒定律
    在一切化学反应中，反应前后：
    ①原子的种类没有改变;
    ②原子的数目没有增减;
    ③原子的质量也没有变化
    所以反应前后各物质的质量总和相等。
    总结：在化学反应中:
    一定不变的是：①各物质的质量总和; ②元素的种类元素的质量; ③原子的种类; ④原子的数目; ⑤原子的质量。
    一定改变的是： ①物质的种类; ②分子的种类;
    可能改变的是： 分子的数目。
    书写化学方程式应遵守的两个原则：
    一是必须以客观事实为基础，
    二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
    知识点二：化学方程式
    1.书写原则：
    (1)以客观事实为依据
    (2)遵循质量守恒定律
    2.书写步骤
    (1)写：写出反应物和生成物的化学式
    (2)配：配平化学方程式
    (3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态
    以下是配平的口诀记忆：
    左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清
    生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明
    3.化学方程式的配平方法
    (1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。
    (2)方法：
    ①观察法： 查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数
    ②最小公倍数法： 找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。
    ③奇数配偶数法：
    a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
    b.该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
    c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
    知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
    (1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案
    在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
    第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
    第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
    (2)基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
    ①“设”：设未知数
    ②“写”：写出符合题意的化学方程式
    ③“找”：找出已知量与未知量的比例关系;根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
    ④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式
    ⑤“解”：接触待求的未知量
    ⑥“答”
    知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型
    (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量
    (2)有关含有杂质的反应物和生成物的计算
    纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数(纯度)=不纯物质的质量*(1-杂质的质量分数)
    物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
    物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%
    2014年中考化学复习：第六单元知识点
    一、碳的几种单质
    1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
    2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
    金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
    CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
    3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
    活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
    二、.单质碳的化学性质
    单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
    1、常温下的稳定性强
    2、可燃性:
    完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
    不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
    3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
    2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
    三、二氧化碳的制法
    1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
    (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
    反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
    反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
    (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
    难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
    密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
    密度比空气小用向下排空气法
    2、二氧化碳的实验室制法
    1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    2) 选用和制氢气相同的发生装置
    3)气体收集方法：向上排空气法
    4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
    验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
    3、二氧化碳的工业制法：
    煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
    生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
    四、二氧化碳的性质
    1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
    2、化学性质:
    1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
    2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
    3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
    4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
    (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
    3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
    既利用其物理性质，又利用其化学性质
    干冰用于人工降雨、制冷剂
    温室肥料
    4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
    五、一氧化碳
    1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
    2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
    3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
    1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
    H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
    CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
    CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
    鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
    (水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
    2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业
    现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
    Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
    除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
    CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
    CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
    注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
    
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更新时间：2025/6/1 15:16:31