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标题	中考化学第三单元和第四单元知识点
内容	为了帮助大家记住一些化学知识，出国留学网小编为大家搜集了《中考化学第三单元和第四单元知识点》，希望大家喜欢!          2014年中考化学复习：第三单元知识点     知识点一：水在自然界中的存在     (1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。     (2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气     (3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。     知识点二：水的应用     (1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上     (2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等     (3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水     知识点三：水的组成     (1) 实验名称：电解水实验     (2) 实验装置     (3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。     知识点四：水的性质     (1) 物理性质：     色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道     熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃     密度：4℃时，密度最大，为1g/cm3，水凝固成冰时，密度变小     重要性质：水能溶解多种物质形成溶液     (2) 化学性质     水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应     知识点五：氢气简介     (1) 物理性质：     无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。     (2) 化学性质：     具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。     注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。     知识点六：单质和化合物的区别及联系     单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等     化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等     两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物     知识点七：分子的概念和基本性质     (1) 分子的基本性质：     a. 分子的体积很小，质量也很小     b. 分子间有一定的间隔     c. 分子在不停地运动     d. 同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同     (2) 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。     知识点八：原子     (1) 概念：原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)     注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。     (2) 原子是直接构成物质的一种粒子     直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等     注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质     知识点九：分子与原子的区别     (1) 微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的分子(原子)化学性质不同     (2) 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分     (3) 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子     知识点十：化学变化与分子、原子的关系     原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子     知识点十一：水的净化     (1) 自来水的净化过程     (2) 净化方法及原理     方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降     吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味     过滤：除去水中不溶性杂质     蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化     此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒     (3) 硬水的软化     硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸     软水：含较少钙、镁化合物的水     硬水软化方法：煮沸、蒸馏等     (4) 蒸馏和过滤     ① 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。     ② 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁;二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。     2014年中考化学复习：第四单元知识点     知识点一：原子的构成     (1)原子结构示意图的认识     (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数)决定元素种类     (3)原子的质量主要集中在 原子核 上     (4)主要由最外层电子数决定元素化学性质     (5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量     说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)     最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)     知识点二：元素     (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称     *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同     注意：     *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。     (2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写     a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等     ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等     b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。     注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si     *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子     c、有关元素周期表     *发现：门捷列夫     *排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行 共组成一个族。     *注：原子序数=质子数     d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H     知识点三：离子     一、离子：带电的原子或原子团     (1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷     (2)离子结构示意图的认识     注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图     *质子数≠电子数为离子结构示意图     (3)与原子的区别与联系     粒子的种类 ：原子、离子     离子有阳离子和 阴离子两种     区别: 粒子结构： 原子：质子数=电子数     阳离子： 质子数>电子数     阴离子：质子数<电子数     粒子电性： 原子：不显电性     阳离子：显正电性     阴离子：显负电性     符号: 原子：用元素符号表示     阳离子：用阳离子符号表示     阴离子：用阴离子符号表示     二、物质的组成的表示：     1、化合价     a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价     b、几种数字的含义     Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子     2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子     c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零     d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0     2、化学式     (1)写法:     a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2     b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)     (2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点     知识点四：根据化学式的计算     (1)计算相对分子质量     相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和     (2)计算组成物质的各元素的质量比     化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比     (3)计算物质中某一元素的质量分数     某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量
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